下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++HCO3-
B．將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．硫化鈉水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-=Al（OH）4-
A、碳酸氫根離子是弱酸陰離子，碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；
B、將金屬鈉加入水中反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、硫化鈉水解分步進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═SO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．二氧化硫使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，該溶液中還可能大量存在的離子是
A．OHˉB．Ag+C．COD．SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：                  。
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成             。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是           。
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為               。
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                   。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

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