下列敘述中,能證明Li金屬比Mg金屬活潑性強的是( )
A.Li原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少
B.Mg原子的電子層數(shù)比Li原子電子層數(shù)多
C.1 mol Mg從酸中置換出的H2比1 mol Li從酸中置換出的H2多
D.氫氧化鋰的堿性比氫氧化鎂強
科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二普通版下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是用球棍模型表示的某有機反應的過程,則該反應的有機反應類型是 ( )
A.取代反應 B.加成反應 C.聚合反應 D.酯化反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省池州市高二5月考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中原子全部為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3) COOCH3的過程中,欲使原子利用率達到最高,還需要其他的反應物有
A.CO和CH3OH B.CO2和 H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結構,而不是正方形的平面結構,理由是( )
A.CH3Cl不存在同分異構現(xiàn)象
B.CH2Cl2不存在同分異構現(xiàn)象
C.CHCl3不存在同分異構現(xiàn)象
D.CH4是氣體分子
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,兩電極a為碳棒,b為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉,且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是( )
A.a(chǎn)為負極,燒杯中的溶液為稀硫酸
B.b為負極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a(chǎn)為正極,燒杯中的溶液為稀硫酸
D.b為正極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是② ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中, 離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和 離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是:c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的鹽酸,稀釋至2倍后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(上海卷參考版) 題型:選擇題
類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子
B.SiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2S
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI3
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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科目:高中化學 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷(選考)(解析版) 題型:選擇題
下列各組順序的排列不正確的是( )
A.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F- B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性強弱: H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D.熔點:SiO2>NaCl>I2>CO2
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