7．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）
C．若MA不水解，則c（OH-）=c（A-）D．若MA水解，則c（ OH-）＞c（A-）

分析 一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；如果HA是強(qiáng)酸，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，據(jù)此分析解答．

解答 解：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；如果HA是強(qiáng)酸，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，
A．如果呈強(qiáng)酸，溶液呈中性，則c（A-）=c（M+）；如果是弱酸，混合溶液呈堿性，則c（A-）＜c（M+），所以混合溶液中存在c（A-）≤c（M+），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，混合溶液中存在c（A-）≤c（M+），故B正確；
C．如果MA不水解，水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的電離程度，所以c（OH-）＜c（A-），故C錯(cuò)誤；
D．若MA水解，但其水解程度較小，所以水的電離程度還是遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的電離程度，則c（OH-）＜c（A-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，正確判斷溶液中溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：含有弱離子的鹽能水解，但其程度較小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．呵護(hù)生存環(huán)境，共建和諧社會(huì)．
（1）2010年10月世界氣候大會(huì)在坎昆召開，各國共商大計(jì)，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是②（填序號(hào)）．
①SO2②CO2③N2
（2）自行車的部分構(gòu)件有：①鋼圈 ②輪胎 ③車燈外殼．其中屬于合金的是①；屬于有機(jī)合成材料的是②或 ③（每空只填一種構(gòu)件的序號(hào)）．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖所示A（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向某無色透明溶液中加入鋁粉，能放出氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．HSO4-、Na+、OH-、K+B．HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
C．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性
D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH4NO3的摩爾質(zhì)量是80g/mol；0.1mol NH4NO3的質(zhì)量是8g；其中含氮的物質(zhì)的量為0.2mol；將這些NH4NO3配成100mL溶液，則溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1  C 12  N 14  O 16 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
編碼實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先融化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔融化，失去光澤，融化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著
C在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．除去鐵粉中混有的少量鋁粉時(shí)，應(yīng)用的化學(xué)試劑是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量的碳酸鈉時(shí)，應(yīng)用的化學(xué)試劑是二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]確定硫的質(zhì)量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.100mol•L-1的酸性KMn04溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol•L-1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4-+2H20+5S02═2Mn2++5S042-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]確定鐵的質(zhì)量：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中判斷滴定終點(diǎn)的方法是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色．
（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收．
有同學(xué)提出，撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是同意（選填“同意”或“不同意”），理由是若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Fe3S4．
[問題探究]滴定過程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快
得多．為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時(shí)間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（4）分析上述數(shù)據(jù)知，滴定過程中反應(yīng)速率較平常滴定時(shí)要快的一種可能原因是生成錳離子對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子
B．78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA
C．1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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