氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，氧化亞鐵和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氧化亞鐵和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2O，反應(yīng)方程式為FeO+2HCl=FeCl2+H2O，該反應(yīng)中兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類型判斷，側(cè)重考查基本概念，明確四大基本反應(yīng)類型的概念及反應(yīng)特點即可解答，注意四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與氫鍵無關(guān)的是（　　）
A、氨和水反應(yīng)生成NH3?H2O
B、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)
C、水在高溫下分解成氫氣和氧氣
D、乙醇比二甲醚易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA
C、32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液，它們分別是NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）分別滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；  
（2）分別滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；   
（3）將C溶液滴入其它五種溶液中，A溶液產(chǎn)生沉淀；    
（4）將NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液產(chǎn)生沉淀．
從以上實驗現(xiàn)象可推斷：（寫化學(xué)式）      
ABCDEF
      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是
 
（填字母）．
A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性  
B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     
D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；③是兩種反應(yīng)同時發(fā)生．為了驗證假設(shè)，同學(xué)們進(jìn)行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進(jìn)行后續(xù)實驗．該實驗操作的目的是
 
．
取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)
 
（填編號）是正確的．
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用
 
式滴定管盛裝KMnO4溶液進(jìn)行滴定，滴定終點顏色變化為：
 
色變?yōu)?div id="lrdpf93" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；重復(fù)三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，它們之間能形成AC型化合物，已知B和C原子核外電子層數(shù)相同，而最外層電子書之和為10，A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，回答：
（1）寫出它們的元素名稱：A
 
，B
 
，C
 
；
（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，BC2的電子式是
 
，該化合物在固態(tài)是屬于
 
晶體，其中化學(xué)鍵為
 
鍵；
（3）用電子式表示AC的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識，判斷下列說法中正確的是（　　）
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍(lán)色
C、乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A元素原子核外有兩個電子層，其外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B元素的原子獲得2個電子可以形成陰離子，該陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C元素的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子和12個中子，試寫出：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）C元素形成的陽離子符號
 

（3）由這三元素可以組成若干種化合物，試寫出其中一種的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素，又知兩元素的質(zhì)子數(shù)之和B、D是A、C的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種是氣體，2種是固體．
（1）寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，其晶體中存在的化學(xué)鍵種類有
 
．
（2）寫出2種均由A、B、C、D4種元素所組成的化合物的化學(xué)式
 
，
 
，這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在美國阿波羅宇宙飛船中使用，其構(gòu)造如下圖所示，2個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．①a是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，②b是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（4）已知每生成1mol液態(tài)A2B放出286kJ的熱量，又知該電池生成350gA2B可發(fā)電1kW?h，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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同步練習(xí)冊答案