【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
A | C | |
D | B | E |
請回答下列問題:
(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。
(2)幾種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)____________________。
(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,用電子式表示C的氫化物的形成過程:____________。
(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____________________。
【答案】三 ⅦA HClO4 離子鍵和共價鍵
【解析】
A、B、C、D、E為短周期元素,A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則B是S,在元素周期表中的相對位置如圖所示,則A為N,B為S,C為F,D為P,E為Cl,據(jù)此分析解答。
(1) E為Cl,硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族;
(2)幾種元素中,F的非金屬性最強(qiáng),但F沒有正價,故沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物,除F外Cl的非金屬性最強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(3) C為F,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,氣態(tài)氫化物為HF,為共價化合物,原子間以共用電子對結(jié)合,電子式表示C的氣態(tài)氫化物的形成過程:;
(4)元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F,銨鹽屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子內(nèi)部N原子和H原子以共價鍵結(jié)合,含有共價鍵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,堿浸”時SnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)“堿浸”時,若Sn元素氧化物中SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是_______。
(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數(shù),請選擇“堿浸”的合適條件_______。
(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。
(5)“脫銻”時Na2SbO4發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
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【題目】某有機(jī)物的鍵線式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的描述不正確的是
A.含有4種官能團(tuán)
B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該有機(jī)物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。
(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價電子的排布圖為_______。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____(填字母)。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(1551K)比鋁的熔點(930K)高,原因是____。
(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。
①a屬于____(填“極性”或“非極性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)。
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所:
若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___個;Al晶體的密度為_____(用字母表示)。
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中,正確的是( )
A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反應(yīng)速率
B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2,改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行,壓縮容器體積,反應(yīng)速率增大
D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
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【題目】下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是
①、CH3CH2CH2Br ③CH3F④CH3CH2Br、C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
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【題目】短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示,且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn+1,下列說法不正確的是( )
A. X元素的電負(fù)性大于YB. X元素的第一電離能大于Y
C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半徑Mg>Y
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【題目】某條件下,在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn) 行,其中實驗 I、II 都在 800℃,實驗 III 在 850℃,NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L,NO2 的濃度(mol·L-1) 隨時間(min)的變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)對比實驗I、II和III,得出的下列結(jié)論中正確的是___________。
A.實驗II和實驗I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:反應(yīng)容器的體積縮小了
B.實驗II和實驗I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:使用效率更高的催化劑
C.實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.對比實驗I和III可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時所需用的時間________40min(填“大于”、“等于”或“小于”),NO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________,若實驗I達(dá)平衡后,再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,達(dá)到新平衡時,NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
(4)若改變外界條件,使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大,下列說法正確的是_______。
A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 在平衡移動時,正反應(yīng)速率先增大后減小
C. 一定向逆反應(yīng)方向移動 D. 在平衡移動時,逆反應(yīng)速率先增大后減小
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