Question

恒壓(1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0

(1)T₁ ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n(SO₃)=1.3 mol，n(O₂)=3.0 mol，則a=_______________；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________。

(2)T₂ ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關(guān)系是___________(選填序號(hào))。

①T₁>T₂    ②T₁<T₂    ③T₁=T₂

Answer 1

(1)3.65  65%

(2)①

解析:

題目信息是“恒壓，容積可變的密閉容器”。方程式信息是“氣體體積縮小的反應(yīng)，放熱反應(yīng)(ΔH<0)”。

(1)設(shè)轉(zhuǎn)化的SO₂物質(zhì)的量為x。

    2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

    2.0     a         0

    x               x

    2.0-x   a-      x

因n(SO₃)=1.3 mol，則得x=1.3 mol，SO₂轉(zhuǎn)化率為×100%=65%。

n(O₂)=3.0 mol，則a-=3.0，可得a=3.65。

(2)T₁ ℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為0.7 mol+3.0 mol+1.3 mol=5.0 mol，而T₂ ℃時(shí)為4.8 mol，可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T₁>T₂，選①。