14．下列各組溶液，不用其它試劑就不能將它們區(qū)別開的是（　�。�
A．石灰水和碳酸鈉B．偏鋁酸鈉和鹽酸
C．石灰水和磷酸D．硫酸鋁和氫氧化鈉

分析 不用試劑無法鑒別，則改變物質(zhì)的用量，發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象相同；結(jié)合物質(zhì)的顏色及改變用量發(fā)生的反應(yīng)來鑒別物質(zhì)，以此來解答．

解答 解；A．二者混合只生成碳酸鈣沉淀，不加其它試劑不能鑒別，故A選；
B．HCl少量生成沉淀，HCl過量沉淀溶解，不需要試劑可鑒別，故B不選；
C．石灰水滴加到磷酸中，開始生成磷酸氫鈣，沒有沉淀，氫氧化鈣過量時(shí)生成磷酸鈣沉淀，磷酸加入到石灰水中馬上生成磷酸鈣沉淀，現(xiàn)象不同，故B不選；
D．將硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，先無沉淀生成，當(dāng)硫酸鋁滴加到一定程度時(shí)才有沉淀，但把氫氧化鈉溶液滴加到硫酸鋁溶液中，立即產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)沉淀溶解，滴加順序不同，反應(yīng)的現(xiàn)象不同，用其他試劑就可鑒別，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中
D．0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
D．H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式）   A：S，D：H2SO4．寫出D→B的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為NH3，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．若a=1，則A為液體或固體
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．決定元素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉6.4克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推測該脂肪酸的準(zhǔn)確相對分子質(zhì)量是278．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲烷自熱氧化重整是工業(yè)上獲得氫氣的重要方法，其反應(yīng)為：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
則△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II．
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器III．
④平衡常數(shù)最大的是容器I．
⑤工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平均轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓，對設(shè)備要求不高．
（3）合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測量，其中CO傳感器可用圖3簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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