15．1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．× （判斷對錯）

分析 氯氣參加反應，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．

解答 解：氯氣參加反應，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；
1mol Cl2與鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
所以1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．
故錯誤．

點評 本題考查了氧化還原反應得失電子數(shù)目計算，明確氯氣表現(xiàn)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是濃鹽酸能被MnO2氧化生成Cl2．
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3-＞MnO2（填“＞”或“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；當反應中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol．
（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．
①制取K2MnO4的化學反應方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，工業(yè)上不斷攪拌的目的是使反應物與O2充分接觸．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應方程式為2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑．
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為$\frac{0.435V}{a}$%（雜質(zhì)不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關NA的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 mol 任何氣體所含的分子數(shù)均為NA
B．14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在18g18O2中含有NA個氧原子．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，判斷終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol．
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為21%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．46gC2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．將15.6gNa2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
D．2molSO2和1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式．
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在化工生產(chǎn)中氫氣也是生產(chǎn)鹽酸的重要原料，已知斷開1mol H2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而斷開1mol HCl分子中的化學鍵吸收431kJ的熱量，寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在許多領域已廣泛使用氫氧燃料電池，它可以使用多種物質(zhì)作為電解質(zhì)．其中一種用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O           B極：O2+4e-═2O2-
則B極是電池的正極；如果使用KOH溶液作為電解質(zhì)，寫出負極的電極反應2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．

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