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5.分子式為C7H16,且有一個支鏈的有機物有(不考慮立體異構)( �。�
A.1種B.2種C.3種D.4種

分析 分子式為C7H16,且有一個支鏈,可為甲基或乙基,結合位置異構判斷,以此解答.

解答 解:分子式為C7H16,且有一個支鏈,如為甲基,則主鏈有6個C原子,由結構對稱可知可能為CH3CH(CH)3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH)3CH2CH2CH3,
如支鏈為乙基,則主鏈為5個C,可為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3,共3種,
故選C.

點評 本題考查有機物的同分異構體的判斷,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,難度不大,注意掌握書寫方法是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.電解質的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸.
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc(填字母序號).
a.滴加少量濃鹽酸    b.微熱溶液
c.加水稀釋              d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是I(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液.
③V1和V2的關系:V1<V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-).
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化,某同學查閱資料并設計如下實驗.資料:AgSCN是白色沉淀
操作步驟現(xiàn)象
步驟1:向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液,靜置出現(xiàn)白色沉淀
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol•L-1 Fe(NO33溶液溶液變紅色
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀,溶液紅色變淺
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀.
②寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
③用化學平衡原理解釋步驟3的實驗現(xiàn)象濁液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因為溶解度:AgI<AgSCN,Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀:Ag++I-═AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列電離方程式中,正確的是( �。�
A.CH3COONH4→CH3COO-+NH4+B.H2S?2H++S2-
C.NaHCO3→Na++H++CO32-D.Ba(OH)2?Ba2++20H-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是( �。�
A.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2
C.硫酸鋁和氨水反應:Al3++3OH-=Al(OH)3
D.Na與H2O反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.處于研究階段的固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應:
(1)已知:2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g)△H   K①
    N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H1=-92.4KJ•mol-1      K1
  2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6KJ•mol-1          K2
則△H=+1530kJ•mol-1;K=K12K23(用K1和K2表示).
(2)在四個容積為2L的密閉容器中,分別充入1molN2、3molH2O,在催化劑條件下進行反應①3小時,實驗數據見表:
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0
下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是bd(填字母).
a.NH3和O2的物質的量之比為4:3
b.反應混合物中各組分的質量分數不變
c.單位時間內每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d.容器內氣體密度不變
與第三組相比,每四組反應中NH3的生產量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小,反應速率反而減慢.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.(1)鍵線式    表示的分子式為C6H14,名稱是2-甲基戊烷,從碳骨架來看,屬于烷烴.它的含四個甲基的同分異構體的結構簡式為、
(2) 中含有的官能團的名稱為羥基、酯基,分子式為C8H8O2
(3)寫出丁烷的同分異構體的結構簡式:CH3CH2CH2CH3,(CH32CHCH3
(4)對含有雜質的工業(yè)乙醇進行蒸餾的裝置中,用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.一同學用某種粗鹽(主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質)進行提純實驗,步驟如圖所示.

請回答下列問題:
(1)步驟①的操作名稱是過濾.
(2)步驟②中加入過量Na2CO3發(fā)生的化學反應方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓.
(3)步驟③中加入適量鹽酸的目的是除去溶液中的碳酸鈉,判斷加入鹽酸“適量”的方法是恰好不再產生氣體.
(4)步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體,目的是防止局部過熱造成液滴飛濺.進行NaCl溶液蒸發(fā)時,有以下操作過程 ①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱.其正確的操作順序為①②③④⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列所述變化中,前者是吸熱反應,后者是放熱反應的是( �。�
A.Ba(OH)2•8H2O 與NH4Cl的反應;氯化鈉溶于水
B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒:碳酸氫鈉分解
C.灼熱的碳與一氧化碳的反應;氫氣在氯氣中燃燒
D.酸堿中和:焦炭與高溫水蒸氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑.
(1)將煤轉化成水煤氣的反應:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應的△H不變(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是加入催化劑反應物和生成物的總能量不變.
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.

①該反應化學平衡常數K的表達式是cH2OcCH3OHcCOc3H2
②0~9min時間內,該反應的平均反應速率ν(H2)=0.25mol?L-1?min-1
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5L時,此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是c(填字母序號)kJ.
a.0<Q<29.5b.29.5<Q<36.75c.36.75<Q<49d.49<Q<98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉化率(α)與L和 X的關系如圖2所示,L和X分別表示溫度或壓強.
ⅰ.X表示的物理量是:溫度;
ⅱ.判斷L1與L2的大小關系,并簡述理由:L1>L2,溫度一定時,增大壓強,CO2平衡轉化率增大.

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