Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
• B．已知4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
• C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+

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  H₂SO₄（aq）=

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  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
• D．己知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁C（s）+

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  2

  O₂（g）=CO（g）；△H₂ 則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)燃燒熱是在某一溫度和壓強下，1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來回答；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、中和熱是稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol水的過程所放出的能量；
D、物質(zhì)完全燃燒放出的能量多，焓變越�。�

解答：解：A、由燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）△H＞0，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，故C正確；
D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查學生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應的熱效應方面的知識，注意比較反應熱時要考慮反應熱前面的負號，難度中等．