一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體
B
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。加入KNO3溶液后，在酸性溶液中NO3-和鐵反應(yīng)生成的氣體不會是氫氣，A不正確。 NaCl溶液不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，會降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率降低，正確。加入銅粉，可構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，不正確。加入硫酸銅晶體后，鐵可置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)，不正確。答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動了
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y 2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol·L－1·min－1
C．在3分鐘時(shí)Y和Z的濃度相等
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速
率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一個(gè)容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH2和2molCO，在一定溫度和一定壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），經(jīng)過5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時(shí)測得CH3OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法、結(jié)論合理的是
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快,說明HA酸性更強(qiáng)
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是
A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不一樣
D．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br />A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯(cuò)選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時(shí)分離出NH3
（2）對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號）。
選項(xiàng)
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入NH3的物質(zhì)的量
y
NH3的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
---------
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
----------
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
-----------
 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率
A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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