已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) |
A
解析試題分析:在混合溶液中含有各種離子的物質(zhì)的量為:c(K+)=(0.02mol/L×0.005L)÷0.013L=7.7×10-3mol/L;c(NO3-)=(0.01mol/L×0.008L)÷0.013L=6.15×10-3mol/L; c(Ag+)=(0.01mol/L×0.008L) ÷0.013L ="6.15" × 10-3mol/L; c(Cl-)=c(I-)="(0.01mol/L×0.005L)" ÷0.013L =3.85×10-3mol/L;由于c(Ag+)·c(I-)= 6.15×10-3mol/L ×3.85×10-3mol/L =2.37×10-6>1.8×10-10 >8.5×10-17,所以首先形成AgI沉淀,二者以1:1關(guān)系形成沉淀后,c(Ag+) ·c(Cl-)=(6.15-3.85)×10-3mol/L×3.85×10-3mol/L=8.8610-6>1.8×10-10 =Ksp(AgCl),又形成AgCl沉淀。二者以1:1關(guān)系形成沉淀。所以反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-)。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡及離子濃度的大小比較的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
B.濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中: c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) |
C.25 ℃時(shí),pH=9.4、濃度均為0.1 mol·L-1的HCN與NaCN的混合溶液中: c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) |
D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí),溶液中: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成的白色粉末,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
以下說(shuō)法正確的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3- |
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體 |
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42- |
D.白色粉末中一定含有Na+ 、Al3+ 、NO2- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知H2A為弱酸,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B.常溫下,將pH=3的H2A溶液稀釋到原來(lái)的100倍,則稀釋后溶液的pH<5
C.常溫下,將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)混合液呈酸性
D.常溫下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,則溶液中:c(Na+)-c(HA-)-c(A2-)=10-5-10-9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液,起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí),溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中,正確的是
A.加NaOH,HA電離平衡常數(shù)增大
B.通入HCl,溶液中陰離子濃度之和減小
C.溶液中水的電離程度a>b>c
D.b點(diǎn)溶液中,c(HA)<c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液
的pH如下表:
下列判斷不正確的是
A.HA的電離方程式為: |
B.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果, |
C.③組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中 |
D.①組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),下列各溶液(均為0.1 mol·L-1)中,離子(或分子)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.氯化銨溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.碳酸鈉溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 |
C.醋酸鈉溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
D.碳酸氫鈉溶液中:c(Na+)-c(OH-)=c(HCO3-)+c(CO32-)-c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.向該溶液中加水稀釋?zhuān)篶(OH—)/c(NH3·H2O )增大 |
B.0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—) |
C.0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl—) |
D.濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1的醋酸溶液和鹽酸,下列說(shuō)法正確的是
A.溶液的pH相同 |
B.分別加入足量鋅片,鹽酸生成的H2體積大 |
C.分別稀釋100倍后,醋酸濃度與鹽酸濃度相等 |
D.由水電離出的氫離子濃度均為1×10-12 mol·L-1 |
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