2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
則反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　　） KJ•mol-1．
A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

分析 由于一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，只要是始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)的熱效應(yīng)即相同，讓所給的反應(yīng)經(jīng)過加減乘除等變形，得到所給的目標反應(yīng)，反應(yīng)熱也做相應(yīng)的變化即可．

解答 解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
將③-②+3×①可得：反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）故反應(yīng)的△H=Q3-Q2+3 Q1，故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律的運用，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握和解題思路的選擇．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）完成下列反應(yīng)的化學方程式：
寫出①的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；寫出Ⅲ的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號）
A．赤潮   B．光化學煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，不能滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
選項XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BAl（OH）3AlCl3Al2O3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3
DNH3NH4ClNH4NO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液一定是堿性的是（　　）
A．溶液中含有OH-B．滴加甲基橙后溶液顯紅色
C．溶液中c（OH-）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如圖方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如圖：

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得一種弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤；
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結(jié)果將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時高錳酸鉀需要酸化，從括號中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸）硫酸，確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象最后一滴標準溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）寫出草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol 電子生成標準狀況下CO2氣體的體積為4.48L．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
B．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L
C．在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)等于2NA
D．5.4g Al分別與含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA

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