Question

pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H⁺）為（mol/L）（　�。�

• A、

  4×10-5+1×10-12

  5

• B、

  8×10-9+1×10-12

  5

• C、5×10^-10
• D、5×10^-12

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol?L^-1，pH=12的KOH溶液c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，按4：1的體積比混合，首先求混合后氫氧根離子的濃度，然后再根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，可計算出c（H⁺）．

解答： 解：pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol?L^-1，pH=12的KOH溶液c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，按4：1的體積比混合后c（OH^-）=

4×10-5+1×10-2

5

=2×10^-3mol?L^-1，c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

1×10-14

2×10-3

=5×10^-12mol?L^-1，
故選D．

點評：本題考查pH的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握計算的相關公式的運用以及解題思路的梳理，難度不大．