【題目】用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉的是（ ）

A. 苯 B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳

【答案】C

【解析】試題分析：靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉，說明此液體為極性分子，苯、CS2、四氯化碳屬于非極性分子，氯水中HCl和HClO、H2O屬于極性分子，故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（ ）

A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

B. 標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子

C. 常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5 有機化學基礎】

某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：

已知：

請回答下列問題：

（1）抗結腸炎藥物有效成分的分子式是： ；烴A的名稱為： ；反應②的反應類型是： 。

（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： ；

A．水溶性比苯酚好

B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應

C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應

D．既有酸性又有堿性

② E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是： 。

（3）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有______種。

A．遇FeCl3溶液有顯色反應

B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C．苯環(huán)上共有三個取代基

（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結構簡式(部分反應條件已略去)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ________T2，該反應的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________。

（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）

A. 稀有氣體元素

B. 左下方區(qū)域的金屬元素

C. 右上方區(qū)域的非金屬元素

D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）屬于 晶體。

（2）已知25 ℃、101 kPa 時，1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝

（3）用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：

①a電極名稱為 。

②c電極的電極反應式為 。

③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A．氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)

B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理:①Al4C3與硫酸反應可生成CH4。

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。

寫出Al4C3與硫酸反應的化學方程 。

（2）實驗裝置(如圖所示):

（3）實驗過程:

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3 ，通過分液漏斗加入過量NaOH ，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。

④ (填入該步應進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析:(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積 。

③AlN的質(zhì)量分數(shù)為 。

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