【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：

(1)請(qǐng)將儀器名稱，填入相應(yīng)的橫線上：

A__________B_______C_________D______E_______。

(2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的是______，組裝氣體發(fā)生器必須液封的是________。

【答案】蒸餾燒瓶 分液漏斗 長(zhǎng)頸漏斗 酸式滴定管 客量瓶 BDE C

【解析】

實(shí)驗(yàn)儀器需要使用到密閉性的，使用前均需要檢漏。

(1) A．燒瓶上部的頸部帶有支管口，為蒸餾燒瓶；

B．分液漏斗；

C．長(zhǎng)頸漏斗；

D．下端使用的是玻璃活塞，為酸式滴定管；

D．250mL容量瓶；

(2)儀器B、D、E，在使用時(shí)，都需要利用到活塞或者玻璃塞的密封性，所以使用前需要檢漏。儀器C組裝為氣體發(fā)生裝置時(shí)，防止氣體通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗的逸出，需要液封。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。

（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（3）C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化錳在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錳粉(主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備無(wú)水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)。

I．向粗錳粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5，測(cè)定離子的初始濃度。靜置一段時(shí)間后錳粉仍略有剩余，過(guò)濾；

II．向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入溶液，充分反應(yīng)后加入固體調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，過(guò)濾；

III．向II的濾液中通入氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過(guò)濾；

IV．濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、脫水得到無(wú)水MnCl2。

各步驟中對(duì)雜質(zhì)離子的去除情況

初始濃度/mg·L–1

21.02

4.95

5.86

步驟I后/ mg·L–1

12.85

3.80

3.39

步驟II后/ mg·L–1

0.25

3.76

3.38

步驟III后/ mg·L–1

0.10(達(dá)標(biāo))

3.19(未達(dá)標(biāo))

0.12(達(dá)標(biāo))

已知：金屬活動(dòng)性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

(1)錳和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)步驟I中：

①Fe2+濃度降，濾渣中存在。結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。

②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步驟II中：

①酸性溶液的作用：_______。

②結(jié)合離子方程式說(shuō)明MnCO3的作用： _______。

(4)步驟III通入H2S后， Ni2+不達(dá)標(biāo)而達(dá)標(biāo)。推測(cè)溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。

(5)測(cè)定無(wú)水的含量：將a g 樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過(guò)量，使氧化為。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵銨滴定，消耗c mL 硫酸亞鐵銨。（已知：滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

①樣品中MnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（已知：MnCl2的摩爾質(zhì)量是126 g·mol-1）。

②“持續(xù)加熱”的目的是使過(guò)量的分解。若不加熱，測(cè)定結(jié)果會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：

已知：轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)②轉(zhuǎn)移0.6mole-，則有0.2mol Cr2O72-被還原

C.除去廢水中含鉻離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反應(yīng)③應(yīng)調(diào)溶液pH=5

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同步練習(xí)冊(cè)答案