Question

常溫下，將V₁mL C₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mLC₂mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確 的是（　　）

• A、若將c₁mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
• B、若將c₂ mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
• C、若c₁?v₁=c₂．v₂，則混合液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，根據(jù)稀釋后氫離子濃度確定pH值增大的量；
B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在其水溶液里不存在電離平衡，根據(jù)稀釋后氫氧根離子濃度計(jì)算溶液的pH；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，鈉離子不水解；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．在水溶液里，醋酸存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，若將c₁mol/L的醋酸沖稀10倍，氫離子濃度大于原來(lái)的

1

10

，所以其pH增大的數(shù)值小于1，故A錯(cuò)誤；
B．在水溶液里，氫氧化鈉不存在電離平衡，若將c₂ mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，氫氧根離子濃度是用來(lái)的

1

10

，則其pH減小1，故B正確；
C．若c₁?v₁=c₂．v₂，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子易水解而鈉離子不水解，所以則混合液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．若混合溶液的pH=7，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，注意加水稀釋弱電解質(zhì)時(shí)溶液pH的變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．