【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH>0。
(1)常溫常壓下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精確值)下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是___。
a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L-1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
(2)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效數(shù)字)。
(3)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請(qǐng)回答下列問題:
ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__。
ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___。
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。
【答案】(10-5-10-9)mol·L-1 bdf 2.05×10-11mol·L-1 ④②③① ⑥⑦④⑤⑧
【解析】
(1)溶液中H+包括醋酸電離產(chǎn)生的還有水電離產(chǎn)生的。根據(jù)水的離子積可知,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)==10-9mol·L-1,因此醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=c(CH3COO-)=(10-5-10-9)mol·L-1;醋酸存在的電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+,則
a、加入鹽酸增大了溶液c(H+),對(duì)醋酸的電離起抑制作用,a錯(cuò)誤;
b、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,有利于向電離方向進(jìn)行,b正確;
c、加入冰醋酸,電離程度降低,c錯(cuò)誤;
d、加水稀釋,降低了濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向濃度增大的方向進(jìn)行,即向電離方向進(jìn)行,d正確;
e、加入氯化鈉固體,對(duì)電離無影響,e錯(cuò)誤;
f、加入氫氧化鈉,消耗H+,促使平衡向電離方向進(jìn)行,f正確,故答案選bdf;
(2)pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)==38×10-3mol/L,混合后:H++OH-=H2O,所以堿剩余,剩余的氫氧根的濃度為c(OH-)==0.0185mol/L,所以c(H+)=≈2.05×10-11 mol·L-1;
(3)ⅰ.硫酸和醋酸、氫氧化鈉均抑制水的電離,等濃度的硫酸和醋酸、氫氧化鈉在溶液中電離出的H+或OH-濃度大小關(guān)系:H2SO4>NaOH>CH3COOH,因此對(duì)水的電離抑制作用強(qiáng)弱關(guān)系為:H2SO4>NaOH>CH3COOH,則水電離出來的H+濃度大小關(guān)系:CH3COOH>NaOH>H2SO4,又因?yàn)?/span>NH4Cl能夠水解,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序:NH4Cl>CH3COOH>NaOH>H2SO4,即④②③①。
ⅱ.氯化銨和硫酸銨溶液中存在著NH4Cl=NH4++Cl-,NH4++H2ONH3H2O+H+,醋酸銨溶液中CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4++H2ONH3H2O+H+;硫酸氫銨溶液中NH4HSO4=NH4++H++SO42-,NH4++H2ONH3H2O+H+;氨水中NH3H2ONH4++OH-,等濃度的五種溶質(zhì),硫酸銨中NH4+的初始濃度最大,氯化銨溶液、醋酸銨溶液、硫酸氫銨溶液中NH4+的初始濃度相同,醋酸銨中CH3COO-水解生成的OH-對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用,硫酸氫銨中H+對(duì)NH4+的水解起抑制作用,故三者之間NH4+濃度大小為:NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4,又因?yàn)榘彼荒懿糠蛛婋x,在這四種溶液中含有的NH4+濃度最小,所以上述五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是:⑥⑦④⑤⑧;
(4)常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性:2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—),又2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=b mol/L,則溶液呈現(xiàn)中性,即c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L,根據(jù)醋酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式確定混合液中c(CH3COOH)=mol/L,該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池的發(fā)明,改變了人們的生活方式。下圖所示原電池裝置的相關(guān)說法中,不正確的是
A.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電子從 Cu 經(jīng)導(dǎo)線流向 Zn
C.溶液中H+、分別向銅、鋅電極移動(dòng)
D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
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【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系 ,回答下列問題
(l)N在周期表中的位置是 _______________。
(2)X、Y、P、Q 四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的物質(zhì)是 ______________。
(3)用電子式表示化合物MQ 的形成過程_______________。
(4)Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(5)元素 X 和氫元素可以形成多種化合物,下圖模型表示的分子中,不可能由 X 和氫元素形成的是____________(填序號(hào))。
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【題目】利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì),下列化學(xué)工藝不可行的是
A.提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴
B.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅
C.FeS2SO2H2SO3H2SO4
D.鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱“海波”。己知它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解,具有較強(qiáng)的還原性,廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(2)裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,其離子方程式為_____________________,生成的硫代硫酸鈉粗品可用_______________洗滌。
(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率,C中試劑是___________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液顏色很快褪色。為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變B中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是__________(寫出-條)。
(4)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(己知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素,四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物,r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>W>X
B.q屬于離子化合物
C.一定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p
D.p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是( )
A. X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性:X>R>W
D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:W>R>X
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【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯
C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)
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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是
A.(XY)2中X元素的化合價(jià)為+3
B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵
D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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