下列說法正確的是（　�。�
A、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積
B、溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D、所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)溶度積概念分析判斷；
B、溶度積常數(shù)隨溫度變化；
C、利用濃度積和溶度積常數(shù)比較判斷平衡進行的方向；
D、物質溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小；
解答： 解：A、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯誤；
B、溶度積常數(shù)是受溫度影響的常數(shù)，簡稱溶度積，故B錯誤；
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進行，Qc＜Ksp，向物質溶解方向進行，Qc=Ksp，沉淀溶解達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、物質溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數(shù)隨溫度升高可逆增大或減小，如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態(tài)，升溫平衡沉淀方向進行，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷，溶度積常數(shù)的計算分析和影響因素判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列晶體，回答下列問題
①C60    ②NaOH    ③H2O2    ④Na2O2    ⑤NH4Cl⑥CO2   ⑦C2H2   ⑧SiO2⑨晶體氖      ⑩鐵
（1）屬于分子晶體的是
 

（2）屬于原子晶體的是
 

（3）屬于離子晶體的是
 

（4）固體可以導電的晶體是
 

（5）含有極性共價鍵的非極性分子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學從資料上查到以下反應：

A、B為中學化學常見單質，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結構示意圖為
 
．
     ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
            B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
            A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ?mol-1
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學方程式
 
．
     ③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，寫出此反應的離子方程式
 
．
（2）恒容密閉容器中充有10mol AO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成：AO（g）+2H2（g）?AH3OH（g）；AO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖．

   ①若在x點時容器的體積為VxL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
   ②自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間：tx
 
tz（填“大于”、“小于”或“等于”）．
   ③在不改變反應物用量的情況下，為提高AO的轉化率可采取的措施是（寫兩條）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷單質及其化合物在工業(yè)有廣泛應用．
（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來
 
．
②已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為
 
．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為
 

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．
①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）．
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．
方法上的不同點：
 
；
原理上的不同點：
 
；
化學鍍的優(yōu)點：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是
 
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3（強酸），寫出該反應的離子反應方程式
 
．
（3）若要用上圖裝置證明：酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，裝置還需要改進，應在
 
和
 
之間（填上圖中裝置的代號）增加裝有
 
溶液的洗氣瓶．改進后應加入的藥品是：C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　�。�
①濃氨水與固體CaO②稀鹽酸與石灰石③稀硝酸與銅片④過氧化氫溶液與MnO2⑤鋅粒與稀硫酸⑥濃鹽酸與MnO2．
A、①②⑥B、②④
C、①②③⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于蓋斯定律描述不正確的是（　　）
A、化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關
B、蓋斯定律遵守能量守恒定律
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D、利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系．
圖a：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負極的電極反應式
 
；
②圖1中電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應在不同溫度下達到平衡時NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應在一定溫度時達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時斷裂2mol H-N鍵
②當溫度由T1變化到T2時，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達式）．溫度為T1時，若平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%，則達到平衡時N2的轉化率為
 
．

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