Question

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H<0
①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號）          。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強(qiáng)
c．及時分離生成的NH₃                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=        ；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂    a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）                  。

a．在t₁~t­₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃~               t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
N_­2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             。
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           。

Answer 1

（1）①（2分）bc
②（2分）12.5%
（2分）>
（2）①（2分）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O
②（2分）ab
（3）①（2分）4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-103.9kJ/mol
②（2分）2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

略