【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯-3價(jià))的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B．銅電極應(yīng)與Y相連接

C．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

【答案】D

【解析】

試題分析：該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，故A正確；B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故B正確；C．H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)�、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C正確；D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25×4=1.0mol電子，所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。

這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請(qǐng)將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。_______

（2）晶體中，在每個(gè)Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個(gè)。

（3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個(gè)晶胞中，Cl-離子的個(gè)數(shù)等于______，即______（填計(jì)算式），Na+離子的個(gè)數(shù)等于_______，即__________（填計(jì)算式）。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是（　�。�

A. MgOB. Ca（OH）2C. H2OD. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為W2g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關(guān)系不正確的是（ ）

A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應(yīng)用廣泛。

（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫出Fe2+的價(jià)層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。

①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________；

②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；

③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

①該晶胞中占有陰陽(yáng)離子總數(shù)是____________；

②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計(jì)算式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是：

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5: 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

已知：

①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解

②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）X中官能團(tuán)的名稱是____________，E→F反應(yīng)類型是_____________

（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：__________________________；

（4）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有__________________種，

A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 B．不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5），完成以為原料制取的合成路線圖。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 苯能發(fā)生取代反應(yīng)但不能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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