Question

【題目】認真觀察圖中裝置，回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是_________（填序號)。

a．甲中銅片質(zhì)量減少　　　　　　　　b．乙中鋅片質(zhì)量減少

c．乙中銅片上沒有明顯變化　　　　　d．甲裝置為原電池，乙裝置為電解池

(2)同等條件下，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。

(3)甲燒杯中鋅電極為_______(正極或負極)，寫出銅極的反應電極方程式_______。

(4)當甲中產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為_______mol。

Answer 1

【答案】bc ＞ 負 2H++2e-=H2↑ 0.2

【解析】

(1)根據(jù)原電池構(gòu)成條件及反應原理分析解答；

(2)原電池反應可以加快反應速率；

(3)活動性強的電極為負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應；活動性弱的電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2；

(4)根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式計算。

(1)a.甲構(gòu)成了原電池，Cu活動性比Zn弱，為正極，正極上溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，Cu電極本身不參加反應，因此甲中銅片質(zhì)量不變，a錯誤；

b.在金屬活動性順序表中Zn位于H的前邊，可以與酸發(fā)生置換反應而被氧化，因此鋅的質(zhì)量會不斷減少，b正確；

c．Cu的活動性比H弱，因此不能與酸發(fā)生反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，c正確；

d. 甲裝置具備原電池構(gòu)成條件，形成了原電池，乙裝置沒有形成閉合回路，也沒有電源，因此既沒有構(gòu)成原電池，也沒有形成電解池，d錯誤；

故合理選項是bc；

(2)甲裝置構(gòu)成了原電池，Zn為負極，失去電子，被氧化變?yōu)?/span>Zn2+；Cu活動性弱，為原電池的正極，正極上溶液中的的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，原電池反應加快了放出氫氣的速率，而乙裝置沒有形成原電池，因此同等條件下，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙；

(3)甲燒杯中形成原電池，由于金屬活動性Zn＞Cu，鋅電極為負極，失去電子被氧化；銅為正極，正極上溶液中的的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(4)2.24 L標準狀況下的氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.1 mol，根據(jù)電極反應式2H++2e-=H2↑可知：每反應產(chǎn)生1 mol H2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則產(chǎn)生0.1 mol H2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol。