7．有下列六種物質(zhì)的溶液：①氨水 ②NH4Cl ③NaHSO4 ④醋酸 ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3
①溶液呈酸性的是②③④；（將相應的序號填入空格，下同）
②溶液呈堿性的是①⑤⑥；
③能促進水電離的是②⑤⑥；
④能抑制水電離的是①③④．

分析 ①氨水溶液呈堿性；
②NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
③NaHSO4為強酸強堿的酸式鹽，其溶液呈酸性；
④醋酸溶液呈酸性；
⑤CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；
⑥NaHCO3中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以其溶液呈堿性；
酸與堿對水的電離起抑制作用，而鹽的水解對水的電離起促進作用，由此分析解答．

解答 解：①氨水溶液呈堿性；
②NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
③NaHSO4為強酸強堿的酸式鹽，其溶液呈酸性；
④醋酸溶液呈酸性；
⑤CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；
⑥NaHCO3中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以其溶液呈堿性；
酸與堿對水的電離起抑制作用，而鹽的水解對水的電離起促進作用，所以
①溶液呈酸性的是②③④；
②溶液呈堿性的是①⑤⑥；
③能促進水電離的是②⑤⑥；
④能抑制水電離的是①③④；故答案為：②③④；①⑤⑥；②⑤⑥；①③④．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個數(shù)為1：1，則其化學式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO2、3molCH4，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反應在2min末達到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分數(shù)相等．請回答下列問題：
①2min內(nèi)，用H2來表示的反應速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC；（填選項字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器內(nèi)壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2mol C一H鍵同時消耗lmolH2　　　D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質(zhì)H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO2的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)與溫度（T）的關系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為$\frac{1}{3}$．
（3）若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）在830℃達平衡后在其容器中分別僅充入1mol CO2 和1molCO后，該反應的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有可逆反應.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：增大生成物N2O4的濃度；t3：降低壓強；t4：加入催化劑．
在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（2）40s時，NO2的產(chǎn)率是50%．
（3）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（5）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A、N2O4的轉化率越高                B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大         D、正反應進行的程度越大
（6）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量．
①若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標準溶液250 mL，則配制該標準溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，用酸式滴定管盛裝標準K2Cr2O7溶液．滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷不正確的是（　�。�
A．Fe3+肯定不存在
B．無色氣體甲不一定是純凈物
C．K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭     ④有利于CO2資源利用．

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