Question

17．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應
• B． 需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
• C． 使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應的焓變
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．反應能否自發(fā)進行取決于△G=△H-T•△S，當△H-T•△S＜0時反應能自發(fā)進行，催化劑可降低反應的活化能，但不能改變反應熱；
B．需要加熱的反應中，生成物的總能量不一定高于反應物的總能量；
C．催化劑可降低反應的活化能，但不能改變反應熱；
D．結合蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式和焓變．

解答 解：A．反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，當△H-T•△S＜0時反應能自發(fā)進行，熵減的吸熱反應，△S＜0，△H＞0，△H-T•△S＞0，反應不可能是自發(fā)反應，故A錯誤；
B．某些放熱反應也需要加熱，如鋁熱反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，反應需要加熱才能發(fā)生，故B錯誤；
C．催化劑可降低反應的活化能，但不能改變反應熱，不能使平衡發(fā)生移動，使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應的焓變，故C正確；
D．在一定條件下，已知：
①2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
依據蓋斯定律①-②得到2CO（s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=△H₁-△H₂，反應是放熱反應，△H₁-△H₂＜0，△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，不能只根據焓變或熵變進行判斷．