研究性學習小組進行的制備及性質(zhì)探究實驗。

(1)根據(jù)反應，制備氣體。

①用簡圖畫出制備并收集的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)將氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現(xiàn)象是___________________________________________________。

②溴水溶液，現(xiàn)象是___________________________________________________。

③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________________________________________。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可以不填滿)

①原因________，驗證方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

②原因________，驗證方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

③原因________，驗證方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

答案：
解析：

(1)①如圖配置

②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加

(2)①溶液褪色

②溶液褪色

③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①變質(zhì)

取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入溶液有白色沉淀生成，則證明該固體變質(zhì)

②不是濃硫酸

用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置．

（1）選擇制取SO2的合適試劑
②③
②③
（填序號）．
①10%的H2SO4溶液　②80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固體�、蹸aSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
．
裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
．
（3）請在圖中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫
．
（4）你認為該裝置的不足之處是
在A和B之間沒有連接一個干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一個防倒吸裝置
在A和B之間沒有連接一個干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一個防倒吸裝置
．
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si
②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應
③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4
④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應
⑤SiH4在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是
金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃
金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）請回答下列有關問題：

（1）寫出裝置D中分別盛放的試劑：D
銅網(wǎng)
銅網(wǎng)
；
（2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序
③④②③①
③④②③①
．（實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)．）
（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請指出讀數(shù)時應注意的問題：
讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
．
（4）通過該實驗所能測定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式：
不能
不能
．
II．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀．為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究．
（1）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu（OH）2沉淀；
假設三：
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
；
（2）【理論探究】
查閱資料：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此數(shù)據(jù)結合適當計算來判斷，最有可能正確的是假設
二
二
．
（3）【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成．
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②
洗滌
洗滌
，③干燥．
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

①A裝置中玻璃儀器的名稱是U 形管．
②儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
③實驗結束時通入過量的空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收．
④數(shù)據(jù)記錄：
（4）【實驗結論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學式
Cu2（OH）2CO3
Cu2（OH）2CO3
．
B裝置的質(zhì)量（g） C裝置的質(zhì)量（g） D裝置的質(zhì)量（g）
實驗前 15.4 262.1 223.8
試驗后 6.1 264.8 230.4

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

圖1是化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖．其中裝置Ⅰ為甲同學設計．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）
請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）乙同學認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體，理由是
NO2與水反應也可產(chǎn)生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應
NO2與水反應也可產(chǎn)生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應
．于是他設計裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球．
（3）化學研究性學習小組的其它同學對上述實驗進行了研究，認為裝置Ⅱ只能定性研究銅與硝酸的反應，他們又重新設計了一套實驗，裝置圖如圖2：a中盛有標況下的空氣（氧氣占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶．b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球．（整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．）他們做了以下實驗，請?zhí)顚懹嘘P空白：
①將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn) 銅粉有余（設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的是
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
；
②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，發(fā)生有關反應的化學方程式是：
NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
；
③打開彈簧夾將二氧化碳慢慢推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
ml；
④將上述全過程用一個總的化學方程式表示：
2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組進行了如下實驗探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1 NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式：aCu（OH）2?CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價氧化物），同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液．（已知銅的化合價有+1和+2）
（1）實驗需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
克．
（2）甲同學認為A中含有雜質(zhì)Na+，除去此雜質(zhì)的方法是
 
．
（3）B與稀硫酸反應的離子方程式為
 
．
（4）通過計算確定A的組成為
 
．

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