【題目】時(shí),在的水溶液體系中,三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.在含A、的溶液中,加入少量NaOH固體,一定增大

B.將等物質(zhì)的量的NaHA混合物溶于水,所得溶液中

C.NaHA溶液中,的水解能力大于的電離能力

D.在含A的溶液中,若,則不一定相等

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖象,加入少量NaOH固體,pH增大,α(HA-)先增大后減小,所以α(HA-)不一定增大,故A錯(cuò)誤;

BNaHA的電離程度和Na2A的水解程度不同,故所得的溶液中α(HA-)α(A2-)不相等,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖象,NaHA溶液顯酸性,即HA-電離出氫離子使溶液呈酸性,則c(H+)c(OH-),故HA-的水解能力小于HA-的電離能力,故C錯(cuò)誤;

D.在含H2AHA-A2-的溶液中,存在電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則c(H2A)c(HA-)相等,所以α(H2A)α(HA-)一定相等,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí)將 氨水滴入 鹽酸中,溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.

B.水的電離程度:

C.c點(diǎn):

D.d點(diǎn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液,其pH ______ ,此時(shí)水的電離受到 ______

已知:一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母

A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度

在某溫度下,的離子積常數(shù)為,則該溫度下:

溶液的 ______

溶液與100mLKOH溶液混合后,_____

已知一溶液有4種離子:、、、,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是 ______

A.

C.

下,將a的氨水與的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中則溶液顯 ______ ”“性;用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.

1TiBH43是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得.

基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____

②LiBH4Li+BH4構(gòu)成,BH4的立體結(jié)構(gòu)是_____,B原子的雜化軌道類型是_____

LiB、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>_____

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.

①LiH中,離子半徑Li+_____H(填、“=”).某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

I1/kJmol1

I2/kJmol1

I3/kJmol1

I4/kJmol1

I5/kJmol1

738

1451

7733

10540

13630

M_____(填元素符號).

3NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H的半徑為_____NaH的理論密度是___________gcm3(只列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________

(3)“灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為__________________。

(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。

(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴24mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,通過濃硫酸后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了54mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(

A.75%B.50%C.25%D.20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示:

已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2

3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;

③酸性條件下,NONO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-Mn2+。

請按要求回答下列問題:

1)檢査完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體Ar,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___

2B中觀察到的主要現(xiàn)象是___;

3A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;

4D裝置中反應(yīng)的離子方程式___;

5)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為___。

6)利用改進(jìn)后的裝置,將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2,理論上至少需要木炭___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是(  )

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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