Question

結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

• A、Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e^-=Fe²⁺
• C、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
• D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有藍色沉淀

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、Ⅱ中正極上氫離子放電；
B、負極上都是金屬Fe放電；
C、Ⅰ、Ⅱ中負極Fe放電，被腐蝕；
D、Fe²⁺離子可與K₃[Fe（CN）₆]反應生成藍色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀．

解答： 解：A、Ⅰ中正極反應是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Ⅱ中正極上氫離子放電，故A錯誤；
B、負極上都是金屬Fe放電生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B正確；
C、Ⅰ、Ⅱ中負極Fe放電，被腐蝕，故C錯誤；
D、I中沒有Fe²⁺，不能與K₃[Fe（CN）₆]生成藍色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池的電極反應，注意Fe放電生成亞鐵離子，F(xiàn)e²⁺離子可與K₃[Fe（CN）₆]反應生成藍色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀，題目難度不大．