下列敘述正確的是
①2mol鐵原子②1mol Fe3+③0.5mol 氧　 ④0.5mol 氮氣　　　 ⑤氨的摩爾質(zhì)量是17g．


  1. A.
    ①③④
  2. B.
    ①②④⑤
  3. C.
    ①②④
  4. D.
    都正確
C
分析：物質(zhì)的量只能用來表示微觀粒子不能用來表示宏觀物質(zhì)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答：①鐵原子是微觀粒子，能用物質(zhì)的量表示，故正確；
②Fe3+是微觀粒子，能用物質(zhì)的量表示，故正確；
③0.5mol氧，物質(zhì)指示不明確，故錯誤；
④0.5mol氮氣，分子是微觀粒子，能用物質(zhì)的量表示，故正確；
⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol不是g，故錯誤．
故選C．
點評：注意微觀粒子能用摩爾表示，但宏觀物質(zhì)不能用摩爾表示．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

（1）下列敘述正確的是
AC
AC

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d和點e處的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．該條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)值為：
1.07
1.07
．
（3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時
C
C
．
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大    C．正反應(yīng)進行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2．陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省嘉積中學(xué)2010-2011學(xué)年高一教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題(二) 題型：021

下列敘述正確的是

①2 mol鐵原子

②1 mol　Fe3+

③0.5 mol氧

④0.5 mol氮氣

⑤氨的摩爾質(zhì)量是17 g

A．

①③④

B．

①②④⑤

C．

①②④

D．

都正確

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