Question

19．在2L密閉容器內，按物質的量之比為2：1投入NO和O₂．某溫度下發(fā)生如下反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列說法不正確的是（　　）

• A． 在0～2s內，v（O₂）=0.002mol•L^-1•s^-1
• B． 5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040 mol
• C． 在該溫度時，向容器中加入O₂，平衡將正向移動，平衡常數(shù)增大
• D． 5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移動

Answer 1

分析 A．根據(jù)化學反應速率v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{V•△t}$，根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)值比計算v（O₂）；
B．向容器中通入0.02mol NO₂，相當于增大了體系的壓強，會引起化學平衡的移動；
C．增加反應物的濃度，化學平衡正向移動，但是化學平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)；
D．化學平衡體系中，增大壓強，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會發(fā)生移動．

解答 解：A．化學反應速率v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{V•△t}$=$\frac{0.012mol-0.020mol}{2L×2s}$=0.002mol•L^-1•s^-1，根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)值比，所以v（O₂）=0.001mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．向容器中通入0.02mol NO₂，相當于增大了體系的壓強，會引起化學平衡向正向移動，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol，故B正確；
C．向容器中加入O₂，平衡將正向移動，但是化學平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)，溫度沒變，所以平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，相當于在化學平衡體系中增大壓強，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會向著正方向發(fā)生移動，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了化學反應速率和化學平衡的移動的綜合應用，側重于數(shù)據(jù)分析能力及應用化學理論去解決問題的能力，難度中等．