Question

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：
Mn^2＋＋S₂O₈^2—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄^2—＋H^＋；
①該反應(yīng)常用于檢驗Mn^2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。
②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________N_A，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質(zhì)中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

Answer 1

　(1)①溶液變成紫色�、�0.5　0.25
③2Mn^2＋＋5S₂O₈^2—＋8H₂O=2MnO₄^—＋10SO₄^2—＋16H^＋
(2)①Cu^2＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋
②2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂
(3)1∶1
(4)①淀粉溶液
②2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋O₂＋I₂
③0.0112ac/V

　(1)②首先標(biāo)化合價，Mn元素化合價由＋2升高到＋7，S元素化合價由＋7降低到＋6，所以1 mol還原劑(Mn^2＋)失去5 mol電子，1 mol氧化劑(S₂O₈^2—)得到2 mol電子，0.1 mol Mn^2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，依據(jù)得、失電子守恒，消耗n(S₂O₈^2—)＝0.5/2 mol
③利用化合價升降法配平
(2)①由產(chǎn)物可知化合價沒有變化是復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的Cu^2＋與H₂S提供的S^2－反應(yīng)生成CuS沉淀，注意H₂S是弱電解質(zhì)；②Fe^3＋具有氧化性，I^－具有還原性。
(3)1 mol H₂O₂被氧化成氧氣，失去2 mol電子，1 mol Ag₂O被還原為Ag，得到2 mol電子，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。
(4)O₃將I^－氧化成I₂，I₂和Na₂S₂O₃反應(yīng)，利用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為藍色變?yōu)闊o色。由O₃～I₂～2Na₂S₂O₃，可計算出臭氧的體積分數(shù)。