Question

某一紅色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（　�。�

• A、若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu₂O
• B、若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu₂O
• C、若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe₂O₃
• D、若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu₂O

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)反應(yīng)Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，而Fe³⁺可以氧化Cu，故若固體完全溶解，則粉末中也可能有Cu₂O，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答： 解：Fe₂O₃溶于酸后產(chǎn)生Fe³⁺可以溶解銅，因此固體完全溶解并不能代表固體中一定沒有Cu₂O，故AC錯(cuò)誤；
而有固體殘留則表明肯定有銅生成，所以固體中一定有Cu₂O，故B正確；
但同時(shí)也不能排除有Fe₂O₃的存在，有銅殘留時(shí)表明所有的Fe³⁺已全部被還原為Fe²⁺，因此加入KSCN不顯紅色，所以D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化亞銅、氧化鐵的性質(zhì)，注意邏輯推理是解題的關(guān)鍵．