現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液、②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得
溶液中：c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）上述混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qa7khm4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯
 
性
（填“酸”、“堿”或“中”）．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）根據(jù)電荷守恒及（Na+）＞c（X-）判斷溶液的酸堿性，從而判斷酸的強(qiáng)弱，確定溶液中離子濃度大小關(guān)系；
（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，HX是弱酸，則酸會(huì)剩余，得到的是HX和NaX的混合物，據(jù)此回答．
解答： 解：由題意知，c（Na+）＞c（X-），根據(jù)溶液中電荷守恒得，c（H+）＜c（OH- ）；酸堿的物質(zhì)的量相等，且都是一元的，如果酸是強(qiáng)酸，混合液氫離子濃度和氫氧根濃度應(yīng)相等，但實(shí)際上混合液呈堿性，所以酸是弱酸．
（1）0.2mol/L NaOH溶液和0.2mol/LHX（弱酸）溶液等體積混合后，得到的是NaX溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯示堿性，離子濃度順序是：c（Na+）＞c（X-）＞c（OH- ）＞c（H+）；
故答案為：c（Na+）＞c（X-）＞c（OH- ）＞c（H+）；
（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，HX是弱酸，則酸會(huì)剩余，得到的是HX和NaX的混合物，混合后溶液顯酸性，故答案為：酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)濃度與離子的關(guān)系，巧妙利用原子守恒、電荷守恒是解題的關(guān)鍵．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
    A、分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
    B、產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
    C、膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
    D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    將 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    下列說法正確的是（　�。�
    A、若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl
    B、若③正確，則溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、若④正確，且該溶液是由鹽酸和氨水等體積混合而成，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）
    D、上述四種關(guān)系式均可能成立

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下將33.6LCO、H2的混合氣體在足量氧氣充分燃燒，生成CO2和H2O，將生成的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量為16g，則原混合氣體中CO、H2的體積比為
     
    ．
    （2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．
    則①M(fèi)應(yīng)是電源的
     
    極（填“正”或“負(fù)”）；
    ②該電解反應(yīng)的離子方程式為
     
    ；
    （3）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
    ①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率V（H2）=
     
    ．
    ②若繼續(xù)通人1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為
     
    mol．
    ③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2，t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

    試回答下列問題：
    （1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
     
    ．
    （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排布如圖1，其中序號(hào)“8”代表
     
    （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
     
    （填圖中的序號(hào)）
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
     
    （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
     
    ．
    （4）k L2的電子式是
     
    ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
     
    晶體．
    （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．

    若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
    晶胞中i原子的配位數(shù)為
     
    ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
     
    ，該晶體的密度為
     
    （用M、NA、d表示）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳．
    ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）
     
    ．
    ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請(qǐng)分析：
    ①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因
     
    ．
    ②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化．
    請(qǐng)完成下列問題：
    ①反應(yīng)過程中共得到的氣體的體積為
     
    （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
    ②最終是否有沉淀產(chǎn)生？
     
    （填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為
     
    ． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
    A、鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2 OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
    B、鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

    （1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物．試回答：
    ①直流電源的a極名稱是
     
    ．
    ②陰極電極反應(yīng)式為
     
    ．
    ③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2．相對(duì)于電解法，該
    方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、
     
    ．
    （2）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
     
    （填“深”或“淺”），其原因是
     
    ．
    （3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應(yīng)的離子方程式是
     
    ，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
    溫度（℃）20304050607080
    Cu的平均溶解速率
    （×10-3mol?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    同步練習(xí)冊答案