【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1 : 1
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
D. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉,還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1,故A正確;B.根據(jù)A的推斷,解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量,可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的,即一定是三價鐵離子,一定不含有鎂離子,所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,一定不含碳酸根離子,溶液必須是呈電中性,故一定有陰離子SO42-,不能確定鈉離子是否存在,故B錯誤;C.加入NaOH溶液,鈉離子實際不參加反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在,最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉,故C錯誤;D.根據(jù)圖象第一段,沉淀不是馬上出現(xiàn),可知一定有氫離子,酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng),生成沉淀在后面溶解一部分,一定有鋁離子,根據(jù)第三段,和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀,證明是銨根離子,根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉,還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗,所以一定含有三價鐵離子,一定不含碳酸根離子和鎂離子,即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,故D錯誤;故答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( 。
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)校課外活動小組在實驗室中制備Fe(OH)3膠體,方法是:①將蒸餾水加熱煮沸;②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。回答下列問題:
(1)步驟②中滴加的試劑是_____________________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(3)往制得的Fe(OH)3膠體中插入兩個惰性電極,通直流電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色____。這種現(xiàn)象稱為______________。
(4)向其中加入過量稀硫酸,發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________
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【題目】鋁具有較強的抗腐蝕性能,主要是因為 ( 。
A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. 鋁性質(zhì)不活潑
C. 鋁表面形成一層氧化膜 D. 鋁耐酸耐堿
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【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料,課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下:
I. 配制混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。
II.預(yù)熱、充分反應(yīng)
將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中,加熱反應(yīng)釜一段時間,向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過量。
III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液,冷卻至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.過濾、循環(huán)反應(yīng)
濾出Na2S2O3 5H2O,烘干脫去結(jié)晶水,母液循環(huán)利用。
回答下列問題:
(1)步驟II預(yù)熱時溫度不宜過高,應(yīng)將溫度控制在50℃左右,其主要目的是____________。
(2)步驟II充分反應(yīng)時的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用,其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時,提高________。
(4)為測定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度,稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品,先用適量蒸餾水溶解,再用a mol L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng)),以淀粉溶液作指示劑,滴定至終點時的現(xiàn)象為_________________。
若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL,則所得產(chǎn)品的純度為_______________。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O
下列說法錯誤的是
A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,下列數(shù)據(jù)正確的是
A.(6a+5d4c12b) kJ·mol1
B.(4c+12b6a5d) kJ·mol1
C.(4c+12b4a5d) kJ·mol1
D.(4a+5d4c12b) kJ·mol1
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【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻是
A. 提出了原子學(xué)說 B. 提出了元素周期律
C. 提出了分子學(xué)說 D. 提出了化學(xué)平衡移動原理
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【題目】下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( 。
A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-
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