對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是
（　�。�
A、反應容器中，壓強不隨時間改變而改變
B、單位時間內(nèi)生成3n mol C的同時生成n mol A
C、反應容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D、反應容器中的氣體密度不隨時間變化
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、反應容器中，壓強不隨時間改變而改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時間內(nèi)生成3n mol C，相當于單位時間消耗n mol A的同時生成n mol A，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、應容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，故C正確；
D、反應容器中的氣體密度不隨時間變化始終不變，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C、無色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-
D、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于標準狀況下等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳，結(jié)論正確的是（　　）
①分子數(shù)相同    ②原子數(shù)相同   ③碳原子數(shù)相同  ④體積相同  ⑤質(zhì)量相同      ⑥氧原子數(shù)相同．
A、①②③B、④⑤⑥
C、②④⑤D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解純水（酸性條件下）的方法制得臭氧．同時還得到了過氧化氫，下列電極反應式正確的是（　�。�
A、陽極反應：3O2+6H++6e-=3H2O2
B、陽極反應：3H2O一6e-=O3+6H+
C、陰極反應：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
D、陰極反應：3H2O一6e-=O3+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反應速率為v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
△H＜0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為?（　　）
A、同時增大
B、同時減小
C、v1增大，v2減小
D、v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、H+、K+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Cu2+、SO42-
C、H+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、H+、Fe2+、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B、化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
C、1H、2H、3H、35Cl、37Cl中共有5種核素
D、O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排布圖：
 
；F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）下列說法錯誤的是
 
．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2．
B．電負性順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為
 
 （用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有
 
．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為
 
．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．
在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．
請回答：
（1）a點處的還原產(chǎn)物是：
 
（填離子符號）；b點→c點反應的離子方程式是：
 
．
（2）當溶液中的I-為0.5mol時，加入的KIO3可能是：
 
 mol．

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