Question

將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（　�。�

• A、4×l0-³ mol/L
• B、2×l0-³ mol/L
• C、1×l0-³ mol/L
• D、1×l0-⁷ mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解CuSO₄溶液質(zhì)量增重的一極是電解池的陰極，析出銅，根據(jù)電解方程式計(jì)算，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂0

通電  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計(jì)算，利用關(guān)系式為Cu～2e^-～2H⁺來(lái)解答．

解答： 解：設(shè)生成硫酸的物質(zhì)的量為x，
2CuSO₄+2H₂0

通電  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
                128g   2mol    
               0.064g   x
x=

0.064g×2mol

128g/mol

=0.001mol
n（H⁺）=0.001mol×2=0.002mol
c（H⁺）=

0.002mol

0.5L

=4×10^-3mol/L
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，計(jì)算本題時(shí)可根據(jù)化學(xué)方程式就算，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計(jì)算，題目難度不大．