【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法來制備。

下列有關(guān)說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C. ②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

【答案】D

【解析】

A.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A錯(cuò)誤；

B.向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3H2O，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl，H2O2的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.盡管②中結(jié)晶的顆粒較小，但是過濾時(shí)若用玻璃棒輕輕攪動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致濾紙破損，過濾失敗，所以不能攪動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O) 微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗滌，可以減少晶體的溶解，同時(shí)乙醇容易揮發(fā)，可以加速晶體干燥，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和

B.反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

C.若破壞1molO2（g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

D.在反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________________。（忽略副反應(yīng)）

（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

CO濃度（mol·L-1）

H2濃度（mol·L-1）

逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P1時(shí)，在N點(diǎn)； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究 Cu 與 NO 的反應(yīng)，查閱資料：①Cu 與 NO 反應(yīng)可生成 CuO 和 N2，②酸性條件下，NO 或 NO2–都能與 MnO4–反應(yīng)生成 NO3–和 Mn2+

(1)實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀 HNO3 制備 NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置略) 實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是____裝置 E 的作用為____。

②裝置 C 中盛放的藥品可能是____；

③裝置 D 中的現(xiàn)象是____；裝置 F 中反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)測(cè)定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的濃度。取 25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗 KMnO4 溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是____(填字母代號(hào))。

a.錐形瓶洗凈后未干燥

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.因?yàn)闆]有一直觀察錐形瓶中溶液顏色變化，判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液已變紅d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性試劑e.錐形瓶洗凈后用待測(cè)液潤(rùn)洗

②酸性 KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為____。

③NaNO2的物質(zhì)的量濃度為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃，沸點(diǎn)103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：

提出猜想：

問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？

實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ.解決問題1：

（1）實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。

（2）為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解決問題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃時(shí)得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問題：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論：當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)___(填Cu2+或Cu+，下同)穩(wěn)定，在酸性溶液中___穩(wěn)定。

Ⅲ.解決問題3，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，原因是___。

（6）銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.1

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

9.2

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。

②當(dāng)NH4Cl的濃度大于15g·L－1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________。

(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，可以制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1molL-1鹽酸溶液（不逸出H2X），溶液pH與溶液中lg之間關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.M點(diǎn)：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.常溫下，0.1molNa2X和1molNaHX同時(shí)溶于水得到溶液pH=5.2

C.N點(diǎn)：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)

D.常溫下，X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10-8

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