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在相同溫度和壓強下，等質量的下列氣體所占體積最大的是
A．H2B．O2C．CO2D．Cl2
A

試題分析：根據阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量越大，所占有的體積越大。根據m＝n·M可知，在氣體的質量相等的條件下，氣體的相對分子質量越小，物質的量就越大，體積就越大。氫氣的相對分子質量最小，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A．標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數為NA/22.4
B．1mol甲基(—CH3)所含電子數為9NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數為16NA
D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（   ）
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．Wg該原子的物質的量一定是(W/aNA)mol
C．Wg 該原子中含有W/a個該原子
D．由已知信息可得：NA=12/a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的體積一定是22.4 L的是(    )。
A．標準狀況下18 g水B．17 g氨氣
C．標準狀況下44 g二氧化碳D．0℃、2×105 Pa時2 g氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L H2含有的分子數為NA
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．常溫常壓下，1.6g CH4含有的電子數為NA
D．物質的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl–個數為 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數為2NA
B．標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數為NA個
C．足量銅與1L 18mol·L-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NA
D．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結構如右圖）含有NA個S—S鍵
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA
D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是(　　)
A．標準狀況下，22.4L H2含有的分子數為 NA
B．常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA
C．2.3g金屬鈉做還原劑時失去的電子數為0.1NA
D．物質的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 
A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.4NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3NA
C．15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
D．標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA

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