蒸干FeCl3水溶液后再加強熱,得到的固體物質主要是(　　)

A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)水溶液中存在的平衡關系，判斷下列說法正確的是

A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小
B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
C．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不變
D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是

酸
 		HClO4
 		H2SO4
 		HCl
 		HNO3
 
Ka
 		1.6×10-5
 		6.3×10-9
 		1.6×10-9
 		4.2×10-10
 
 
A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是(　　)

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關說法正確的是(　　)
A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A．升高溫度,溶液的pH會增大
B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關系式)正確的是（  ）

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是(   )

A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)
D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

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