Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）．
A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B．Y的化合價(jià)比Z低C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式 ， 該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na；CD
（3）Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】解：T原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T最外層含有6個(gè)電子，為O元素；X能形成雙原子分子，分子內(nèi)原子間存在3對(duì)共用電子對(duì)，則X是N元素；Y的M層比K層少1個(gè)電子，則M層含有1個(gè)電子，Y為Na元素；Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則Z為Al元素.
（1.）T為O元素，氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；
（2.）Y為Na、Z為Al元素，金屬性大小為：Na＞Al，
A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低：熔點(diǎn)高低與單質(zhì)金屬性沒(méi)有必然關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．Y的化合價(jià)比Z低：化合價(jià)高低與元素金屬性沒(méi)有必然關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈，說(shuō)明Y單質(zhì)金屬性強(qiáng)，故C正確；
D．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，能夠證明Y的金屬性大于Z，故D正確；所以答案是：Na；CD；
（3.）T、X、Y、Z分別為O、N、Na、Al，其中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該混合物為Na2O2 ， 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4.）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q為H2O2 ， 元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W為N2H4 ， H2O2與N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)為N2和T的另一種氫化物為H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，所以答案是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．