【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊


A.原子半徑：丙＜�。嘉�
B.金屬性：甲＞乙
C.最外層電子數(shù)：甲＞乙
D.最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞�。疚�

【答案】BD
【解析】解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞�。疚�，故A錯誤；

B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＞乙，故B正確；

C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，故C錯誤；

D．金屬性丙＞�。疚欤瑢罡邇r氧化物的水化物的堿性為丙＞丁＞戊，故D正確；

故選BD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_______（填計算結果）。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________ 。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為____________________。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。（填字母)

A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0)：

反應①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1

反應②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　

則下列m與n的關系中，正確的是__________（填字母)。

A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質的是（ ）
A.硅
B.氨氣
C.醋酸
D.氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數(shù)為NA

D. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到環(huán)狀化合物G，G的實驗式為C2H3O，相對分子質量為172，核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出G的分子式：_______________。

(2)寫出A的結構簡式：______________________。

(3)寫出F→G反應的化學方程式： ____________，該反應屬于________(填反應類型)。

(4)C的同分異構體有多種。

①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生水解反應的有_____種；

(5)F可以發(fā)生下列變化：

J的結構簡式是_________________，由F可以直接生成H，設計反應①和②的目的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. OC段離子反應方程式：H++OH-==H2O

B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C. 溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D. 欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關苯酚的下列敘述中，錯誤的是

A. 純凈的苯酚是粉紅色的晶體，65℃以上時能與水互溶

B. 苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一，與甲醛發(fā)生縮聚反應

C. 苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

D. 苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (　　)

A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮(C3H60)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（ ）

A.蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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