【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283kJ
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為2×6.02×1023
【答案】D
【解析】A.CO的燃燒熱應(yīng)該為283kJ/mol,A錯誤;B.該圖描述的就是一個熱化學(xué)方程式,所以對應(yīng)566數(shù)值的應(yīng)該是2CO(g)+O2(g)=2CO2,B錯誤;C.題目中第二個方程的2倍為:2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,C錯誤;D.已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,② Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g)△H=-226kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律(①+②×2)/2即得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol,此時放熱509kJ,因為CO是1mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2倍的6.02×1023,D正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是( )
A.鋁不易被氧化
B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁
C.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.鋁易氧化,形成的氧化膜有保護作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義,科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶,能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需的含氮化合物,下列說法錯誤的是____(填標(biāo)號)。
a.固氮酶是一種蛋白質(zhì)
b.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
c.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動
d.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較,前者較大的是____(填標(biāo)號)。
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。
③在250 ℃、p2下,H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
(3)據(jù)報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知:
①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
(4)下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實驗裝置示意圖。請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨可用作火箭推進劑,實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見下圖),其實驗流程如下:
(1)氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為____。
(2)80 ℃時浸取液冷卻至0 ℃過濾,濾渣的主要成分為___(寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,F(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進行吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是____(填化學(xué)式);
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、c Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達到達平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-,現(xiàn)有下列敘述其中正確的是( )
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性
④Y2-是還原產(chǎn)物 ⑤Y2-具有還原性 ⑥X2+具有氧化性
A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨. 請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . Y、W的氫化物沸點高的是(寫化學(xué)式),原因是 .
(3)元素W在周期表中的位置 .
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