Question

兩種金屬混合物19.6克，投入到一定量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是

A．Mg和Zn

B．Al和Fe

C．Mg和Cu

D．Fe和Zn

Answer 1

D

解析試題分析：標況下，11.2L氫氣的物質的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質量為19.6g，A、反應中Mg表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量=mol×24g/mol=12g，反應中Zn表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量＝mol×65g/mol＝32.5g，平均質量19.6g介于二者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質量9g，反應中Fe表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量=mol×56g/mol=28g，平均質量19.6g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Mg的質量12g，Cu與元素不反應，相當于消耗Cu的質量無窮大，平均質量19.6g介于二者之間，故C正確；D、提供1mol電子需要Fe的質量28g，反應中Zn表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量=mol×65g/mol=32.5g，都大于19.6g，故D錯誤，答案選D。
考點：考查混合物的計算