【題目】已知:。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng),CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度:c(M)>c(N)
C. 溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)
D. N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)<K(P)
【答案】B
【解析】
A. 已知T1>T2,升高溫度,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故△H<0,故A錯(cuò)誤;
B. CH4+O22CO+2H2,壓強(qiáng)增大,各組分的濃度都增大,雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小,但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可以判斷,平衡移動(dòng)只能減弱氫氣濃度的增大,不能阻止氫氣濃度的增大,故H2的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N),故B正確;
C. 兩條線的溫度不同,增大壓強(qiáng)不能從N點(diǎn)到P點(diǎn),故C錯(cuò)誤;
D. 平衡常數(shù)只和溫度有關(guān), T1>T2,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以平衡常數(shù)變小,故K(N)>K(P),故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)(正反應(yīng)放熱)有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))
A. P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C. P3<P4,y軸表示混合氣體的密度 D. P3>P4,y軸表示混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了有關(guān)晶體的知識(shí)其中錯(cuò)誤的是( )
A | B | C | D | |
晶體 | 硫化鉀 | 干冰 | 金剛石 | 碘 |
組成晶體的微粒 | 陰陽離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
晶體微粒間存在的作用力 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵 | 共價(jià)鍵 | 范德華力 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中,正確的是( )
A.將銅片投入到稀硝酸中,產(chǎn)生大量紅棕色氣體
B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中,鐵片不溶解
C.充滿NO2的試管倒立在水槽中,試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色,水充滿整支試管
D.打開盛濃硝酸的瓶蓋,有白霧出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變,再通入He⑥壓強(qiáng)不變,再通入He
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。
(1)還原法。常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(2)電解法。先用6%稀硝酸吸收NOx,會(huì)生成HNO2(一元弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,其電解裝置如圖所示:
①中a應(yīng)連接電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。
③陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
④電解一段時(shí)間后,當(dāng)電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時(shí),則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是( )
A. 3 :2 :1 :1 B. 3 :3 :2 :1
C. 2 :2 :1:1 D. 3:2:2:1
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