下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中正確的是（　　）
A、他們都用HCl表示兩者沒(méi)有區(qū)別
B、氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧
C、稀氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電
D、氯化氫是無(wú)色氣體鹽酸是無(wú)色溶液它們都有刺激性氣味
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：氯化氫具有刺激性氣味，屬于純凈物，鹽酸為混合物，氯化氫屬于電解質(zhì)，在溶液中可電離出自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，以此解答該題．
解答： 解：A．氯化氫為純凈物，鹽酸為混合物，二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸為溶液，不形成酸霧，單氯化氫易溶于水，可結(jié)合空氣中的水蒸氣而形成概念酸霧，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫不能導(dǎo)電，只有在溶液中才能電離，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫為無(wú)色、具有刺激性氣味，在溶液中可揮發(fā)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯化氫、鹽酸的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難道不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F的元素名稱
 
，元素B在周期表中的位置
 
．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序
 
，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；C的名稱為
 
；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；④、⑥的反應(yīng)類型依次是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質(zhì)的電子式是
 
；
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
；（用元素符號(hào)填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物完全燃燒，只生成二氧化碳和水，元素分析結(jié)果為C%=62.1%，H%=10.3%，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別的27、29、31、44、50、58六條線，右圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：2：3，根據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算確定該物質(zhì)的分子式
（2）推測(cè)其結(jié)構(gòu)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)證明非金屬性Cl＞C＞Si
裝置及藥品    
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至過(guò)量，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如圖所示．符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（　�。�
  A B C D 
甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是某溶液稀釋過(guò)程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于
 
．
（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）A的儀器名稱為
 
  A中試劑為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
 
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是
 
；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，過(guò)濾時(shí)所需玻璃儀器的名稱為
 
 若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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