9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA個碳氧雙鍵
B．一定溫度下，0.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.02 NA
C．常溫常壓下，9.5gMgCl2固體中離子總數(shù)為0.3 NA
D．常溫常壓下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-數(shù)目之和為NA

分析 A、二氧化碳中含2個碳氧雙鍵；
B、根據(jù)氯氣反應(yīng)后的價態(tài)來分析；
C、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含1mol鎂離子和2mol氯離子來分析；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物料守恒來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而二氧化碳中含2個碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個，故A錯誤；
B、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)可能為-1、+1、+3、+5、+7價，還可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.2NA個，故B錯誤；
C、9.5g氯化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯化鎂中含1mol鎂離子和2mol氯離子，故0.1mol氯化鎂中含0.3mol離子即0.3NA個，故C正確；
D、碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol，由于CO32-能水解為HCO3-和H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，CO32-、HCO3-和H2CO3的數(shù)目之和為NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．加入下列物質(zhì)對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaIB．NaHSO4C．CH3COONH4D．KF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖欠蛛xCaCl2和NaCl兩種固體混合物．
（2）如圖括號內(nèi)的操作步驟均為：蒸發(fā)，所需的兩種玻璃儀器是：蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)是（　�。�
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入�？诔鲆仔纬缮持�
D．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵   d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把下列4種x的水溶液，分別加進(jìn)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，問下列哪種x的溶液與鹽酸的反應(yīng)速率最大（　�。�
A．20 mL 3mol/LB．20 mL 2 mol/LC．10 mL 4 mol/LD．10 mL 2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物E，試根據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出元素名稱：C鈉．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族
（3）E的電子式為，該化合物所含化學(xué)鍵為共價鍵和離子鍵．
（4）用棉花包住E，放入裝有CO2的集氣瓶中，可看到棉花燃燒起來，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)放熱，達(dá)到棉花的著火點．
（5）已知：a g A與B2反應(yīng)生成AB2放出熱量Q1KJ，生成的AB2與足量的A生成AB吸收熱量Q2KJ，寫出A與B2反應(yīng)生成AB的熱化學(xué)方程式：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）

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