Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、Fe₃O₄溶于稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B、鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
• C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂；C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
• D、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、NO和水；
B．水參加反應；
C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．標準狀況下22.4L氯氣，其物質的量為1mol，等物質的量反應時，只有碘離子被氧化．

解答： 解：A．Fe₃O₄溶于稀HNO₃的離子反應為NO₃^-+3Fe₃O₄+28H⁺=9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故A錯誤；
B．鋁片溶于NaOH溶液的離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂的離子反應為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C正確；
D．向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣的離子反應為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應書寫，綜合性較強，較好的訓練學生思維的嚴密性，有利于分析能力的培養(yǎng)，選項D為解答的難點，題目難度不大．