Question

為比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器（用品），設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)將鋅片插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

Zn+Cu²⁺_=Zn²⁺+Cu

乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個(gè)盛稀H₂SO₄的燒杯中（銅片與鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是：

銅片上沒(méi)有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產(chǎn)生且鋅不斷溶解

丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來(lái)組成原電池，此時(shí)作電池正極的是

Cu

，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

Zn-2e^-_=Zn²⁺

如果在導(dǎo)線上有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)過(guò)程中生成

1

molH₂．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

D

（填字母）．
A、只有甲同學(xué)     B、甲和乙同學(xué)      C、乙和丙同學(xué)     D、甲、乙和丙同學(xué)．

Answer 1

分析：（1）鋅活潑性大于銅可以從氯化銅溶液中置換出銅；
鋅在金屬順序表中氫前和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，銅在金屬活動(dòng)順序表氫后，不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；
銅和鋅用導(dǎo)線連接插入稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，銅做正極，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量；
（2）甲、乙、丙都可以比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性．

解答：解：（1）甲同學(xué)將鋅片插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色物質(zhì)，說(shuō)明鋅的金屬活潑性大于銅，可以從氯化銅溶液中置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu²⁺_=Zn²⁺+Cu；乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個(gè)盛稀H₂SO₄的燒杯中，鋅在金屬順序表中氫前和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，銅在金屬活動(dòng)順序表氫后，不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鋅表面有氣泡冒出，鋅溶解，銅無(wú)變化；用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來(lái)組成原電池，插在稀硫酸溶液中，形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-_=Zn²⁺；正極為銅，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，在導(dǎo)線上有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成氫氣1mol，
故答案為：Zn+Cu²⁺_=Zn²⁺+Cu，銅片上沒(méi)有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產(chǎn)生且鋅不斷溶解；Cu，Zn-2e^-=Zn²⁺，1；
（2）甲是利用反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明生成鋅置換銅，證明鋅活潑性比銅強(qiáng)，乙利用鋅和銅與稀硫酸反應(yīng)判斷金屬的活潑性，丙利用原電池反應(yīng)原理分析判斷負(fù)極活潑性大于正極，所以三位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)都能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，原電池原理的應(yīng)用，金屬活潑性的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．