18．某電化學(xué)裝置如圖（A為Zn，B為Cu），下列說法正確的是（　�。�
A．若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B．若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-═Zn
C．若X是石墨條，則乙池溶液的PH不變
D．若X 是鋅條，則A電極的質(zhì)量會減小

分析 A．若X是鹽橋，則該裝置是原電池，Zn是負極、Cu是正極，電子從負極流向正極；
B．若X是銅條，左邊甲形成原電池，金屬鋅被腐蝕；
C．若X是石墨條，甲為原電池，鋅是負極，乙為電解池，B是陰極，電解硫酸銅；
D．若X是鋅條，右邊乙形成原電池，Cu為正極，甲為電解池，Zn為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．若X是鹽橋，則該裝置是原電池，Zn是負極、Cu是正極，電子從負極A（鋅）沿導(dǎo)線流向正極B（銅），故A錯誤；
B．若X是銅條，左邊甲形成原電池，金屬鋅是負極，Cu是正極，右邊形成電解池，A電極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+，故B正確；
C．若X是石墨條，甲為原電池，鋅是負極，乙為電解池，B是陰極，電解硫酸銅，電解硫酸銅會產(chǎn)生硫酸，則乙池溶液的pH會減小，故C錯誤；
D．若X是鋅條，右邊乙形成原電池，Cu為正極，甲為電解池，Zn為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量會減小，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了原電池原理，明確鹽橋的作用是解本題關(guān)鍵，將鹽橋變?yōu)槠渌饘倩驅(qū)щ姷姆墙饘俨荒軜?gòu)成原電池，再結(jié)合是否能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，分別向4支盛有5mL過氧化氫溶掖的試管內(nèi)加入肝或沙子．在這個實驗中，試管A放氧相對緩慢，試管C和D不放氧．請問答下列問題：
（1）肝臟中有酶，能引起過氧化氫釋放氧氣．其理由是蛋白質(zhì)酶可以作反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率
（2）為什么用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些？肝臟的新鮮程度對酶的活性的影響，故自變量為肝臟的新鮮程度，根據(jù)對照原則和單一變量原則，用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些
（3）為什么試管B放氧速度比試管A快？試管B物質(zhì)的接觸面積大，反應(yīng)速率快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分
子質(zhì)量		性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液；，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若agCO含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為$\frac{28b}{a}$ mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫時，取0.1mol•L-1HX溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為107：1．
②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出．試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
B．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某飽和一元醇與濃硫酸共熱得到一種無同分異構(gòu)體的烯烴，該醇分子中的碳原子數(shù)一定為（　�。�
A．1B．4C．3D．6

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