節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（ ）
A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D．將某些廢舊塑料熔化后再成型
A
電解水法制取氫氣會消耗大量的電能，不符合節(jié)能要求；有節(jié)制地開采煤和石油等礦物資源，綜合利用資源、廢舊塑料的回收利用，均符合節(jié)能減排要求。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，pH最大的是（  ）
A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2　④向水中加入NH4Cl固體�、菹蛩屑尤隢aHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體
A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列說法正確的是
A．a(chǎn)b線上任意點溶液均顯中性
B．b點時，溶液的pH＝6，顯酸性
C．圖中溫度T1＞T2
D．在水中通入適量HCl氣體可從a點變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(     )
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B．實驗時可選甲基橙作指示劑
C．V＝10mL，酸堿恰好中和
D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是(　　)
A．水的電離是吸熱過程
B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C．含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性
D．水是極弱的電解質(zhì),在50 ℃時水的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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