NaOH(s)、水、大理石和鹽酸制取33 gNaHCO3。

請(qǐng)參照物質(zhì)的溶解度表回答下列問題:

    (1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    (2)若提供100 g水,則需NaOH的物質(zhì)的量為多少?

    (3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程。

    (4)在右圖中反映上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖象中,標(biāo)出A點(diǎn)(即當(dāng)=,且n()=0.125 mol時(shí))的位置,并判斷此時(shí)所得鹽的組成及其物質(zhì)的量。

 

答案:
解析:

(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O; CO2 + NaOH = NaHCO3

(2)由溶解度知100g水能溶解9g NaHCO3,故應(yīng)生成NaHCO3:9+33=42(g),即0.5 mol NaOH

(3)取20g NaOH放入燒杯中,加100g水,不斷攪拌,使之溶解,待冷卻后,通入過(guò)量的CO2過(guò)濾,用濾紙將渣表面水吸干

(4)當(dāng)時(shí),只生成0.125 mol,A點(diǎn)略

 


提示:

大理石主要成分是碳酸鈣,其和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,不斷通入NaOH中至過(guò)量可得到NaHCO3。其中整個(gè)反應(yīng)過(guò)程碳元素是守恒的。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

NaOH(s)、水、大理石和鹽酸制取33 gNaHCO3。

請(qǐng)參照物質(zhì)的溶解度表回答下列問題:

    (1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    (2)若提供100 g水,則需NaOH的物質(zhì)的量為多少?

    (3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程。

    (4)在右圖中反映上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖象中,標(biāo)出A點(diǎn)(即當(dāng)=,且n()=0.125 mol時(shí))的位置,并判斷此時(shí)所得鹽的組成及其物質(zhì)的量。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:058

NaOH(s)、水、大理石和鹽酸制取33 gNaHCO3。請(qǐng)參照物質(zhì)的溶解度表回答下列問題:

    (1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    (2)若提供100 g水,則需NaOH的物質(zhì)的量為多少?

    (3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程。

    (4)在右圖中反映上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖象中,標(biāo)出A點(diǎn)(即當(dāng)=n()=)0.125 mol時(shí))的位置,并判斷此時(shí)所得鹽的組成及其物質(zhì)的量。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

參照下表幾種物質(zhì)的溶解度,用固體NaOH、水、CaCO3(s)、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3晶體。

25 ℃

溶解度

NaHCO3

9

Na2CO3

33

NaOH

110

(1)若用水100 g,則制取時(shí)需NaOH________________g。

(2)若用NaOH(s)17.86 g,則需用水_______________________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

參照下表幾種物質(zhì)的溶解度,用固體NaOH、水、CaCO3(s)、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3晶體。

25 ℃時(shí)溶解度/g

NaHCO3

9

Na2CO3

33

NaOH

110

(1)若用水100 g,則制取時(shí)需NaOH                g。

(2)若用NaOH(s)17.86 g,則需用水                    g。

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